Home / Thời Trang / đề kiểm tra hóa 11 chương nito photpho

Đề kiểm tra hóa 11 chương nito photpho

Admin 28/11/2022 17

Đề kiểm tra 15 phút - Chương I - Hóa học 11 Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Chương I - Hóa học 11 Đề kiểm tra 15 phút - Chương II - Hóa học 11. Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Chương II - Hóa học 11 Đề kiểm tra 15 phút - Chương III - Hóa học 11 Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Chương III - Hóa học 11 Đề kiểm tra 15 phút - Chương IV - Hóa học 11 Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Chương IV - Hóa học 11 Đề kiểm tra 15 phút - Chương V - Hóa học 11 Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Chương V - Hóa học 11 Đề kiểm tra 15 phút - Chương VI - Hóa học 11 Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Chương VI - Hóa học 11 Đề kiểm tra 15 phút - Chương VII - Hóa học 11 Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Chương VII - Hóa học 11 Đề kiểm tra 15 phút - Chương VIII - Hóa học 11 Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Chương VIII - Hóa học 11 Đề kiểm tra 15 phút - Chương IX - Hóa học 11 Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Chương IX - Hóa học 11 Đề kiểm tra giữa học kì I - Hóa học 11 Đề kiểm tra giữa học kì II - Hóa học 11 Đề thi học kì 1 của các trường có lời giải – Mới nhất Đề ôn tập học kì 1 – Có đáp án và lời giải ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 (ĐỀ THI HỌC KÌ 2) - HÓA HỌC 11

Câu hỏi 1 : Trong các loại phân bón hoá học sau loại nào là phân đạm ?

KCl.

Bạn đang xem: Đề kiểm tra hóa 11 chương nito photpho

Ca3(PO4)2

K2SO4

(NH2)2CO

Đáp án: D

Lời giải chi tiết:

Phân đạm là phân chứa N => (NH2)2CO

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 2 : Trong công nghiệp, để thu được axit photphoric có độ tinh khiết và nồng độ cao hơn, người ta điều chế bằng phản ứng :

Ca5F(PO4)3 + 5H2SO4$\xrightarrow{{{t}^{o}}}$5CaSO4↓ + 3H3PO4 + HF

Ca(H2PO4)2 + H2SO4 → CaSO4↓ + 2H3PO4

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO

Lời giải chi tiết:

Để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết và nồng độ cao hơn, người ta đốt cháy photpho để thu được P2O5, rồi cho P2O5 tác dụng với nước

$4P + 5{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^0}}}2{P_2}{O_5}$

P2O5 + 3H2O $ \to$ 2H3PO4

Câu hỏi 3 : Phân kali cung cấp kali cho cây dưới dạng ion:

NO3-và NH4+

K+

photphat (PO43-)

K+và NH4+

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

Phân kali cung cấp kali cho cây dưới dạng ion K+

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 4 : Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu và dung dịch H2SO4 loãng và đun nóng, bởi vì :

Tạo ra khí có màu nâu.

Tạo ra dung dịch có màu vàng.

Tạo ra kết tủa có màu vàng.

Tạo ra khí không màu, hoá nâu trong không khí.

Lời giải chi tiết:

Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu và dung dịch H2SO4 loãng và đun nóng, bởi vì tạo ra khí không màu, hoá nâu trong không khí.

Câu hỏi 5 : Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây?

A (NH4)3PO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NaCl

Lời giải chi tiết:

NH4HCO3 dễ bị nhiệt phân hủy, sinh ra nhiều muối nên được sử dụng làm bột nở, tạo độ xốp cho bánh.

Câu hỏi 6 : Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh ra khí độc NO2. Để hạn chế khí NO2 thoát ra từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng

(a) bông khô

(b) bông có tẩm nước

(d) bông có tẩm giấm ăn

Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là:

A (b). B (a). C (d). D (c).

Lời giải chi tiết:

Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là dùng bông có tẩm nước vôi trong để nút vào ống nghiệm.

2Ca(OH)2 + 4NO2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O

Câu hỏi 8 : Nhóm nitơ gồm những nguyên tố nào ?

N, P, Mg, Sb, Bi.

N, P, As, Sb, Bi.

N, P, As, Ni.

N, P, Ca, Cs, Sb.

Câu hỏi 9 : Một học sinh đã điều chế và thu khí NH3 theo sơ đồ sau đây, nhưng kết quả thí nghiệm không thành công. Lí do chính là:

A NH3 không được điều chế từ NH4Cl và Ca(OH)2.B NH3 không được thu bằng phương pháp đẩy nước mà là đẩy không khí.C Thí nghiệm trên xảy ra ở điều kiện thường nên không cần nhiệt độ.D Ống nghiệm phải để hướng xuống chứ không phải hướng lên.

Câu hỏi 10 : Số loại ion có trong dung dịch axit photphoric là bao nhiêu nếu không tính đến sự điện li của nước?

Lời giải chi tiết:

Trong dung dịch H3PO4phân li thuận nghịch theo 3 nấc:

Nấc 1: H3PO4$\underset{{}}{\overset{{}}{\longleftrightarrow}}$ H++ H2PO4-

Nấc 2: H2PO4-$\underset{{}}{\overset{{}}{\longleftrightarrow}}$H++ HPO42-

Nấc 3: HPO42-$\underset{{}}{\overset{{}}{\longleftrightarrow}}$H++ PO43-

=> trong dung dịch axit photphoric có 4 loại ion

Câu hỏi 11 : Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 thì dung dịch chuyển thành

màu tím.

màu đỏ.

màu hồng.

màu xanh.

Đáp án: D

Lời giải chi tiết:

Dung dịch NH3 có môi trường bazơ nên làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 12 : Các dạng thù hình quan trọng của P là

P trắng và P đen.

P trắng và P đỏ.

P đỏ và P đen.

P trắng, P đỏ và P đen.

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

2 dạng thù hình quan trọng của P là P trắng và P đỏ

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 13 : Cho 20 gam Fe tác dụng với HNO3 loãng thu được sản phẩm khử duy nhất NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn còn dư 3,2 gam Fe. Thể tích NO thu được ở đktc là :

A 2,24 lít. B 11,2 lít.C 4,48 lít. D 6,72 lít.

Phương pháp giải:

Do Fe dư nên tạo thành muối Fe2+

Sử dụng định luật bảo toàn e: 2nFe = 3nNO => nNO = ?

Lời giải chi tiết:

Do Fe dư nên tạo thành muối Fe2+

nFe = (20 – 3,2)/56 = 0,3 mol

BTe ta có: 2nFe = 3nNO => nNO = 2.0,3/3 = 0,2 mol

=> V = 4,48 lít

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 14 : Nitơ phản ứng với chất nào sau đây ở điều kiện thường ?

Mg.

O2.

Cl2.

Li.

Đáp án: D

Lời giải chi tiết:

Ở nhiệt độ thường nitơ chỉ tác dụng với liti tạo liti nitrua.

6Li + N2 $\to $ 2Li3N

Câu hỏi 15 : Cho sơ đồ phản ứng : FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

Sau khi cân bằng, hệ số cân bằng của HNO3 trong phản ứng là :

21.

15.

19.

Phương pháp giải:

+) Coi Fe và S trogn 1 chất có tổng số oxi hóa là 0

+) Xác định các nguyên tố có số oxi hóa thay đổi

+) Viết quá trình cho - nhận e => xác định hệ số cân bằng

Lời giải chi tiết:

Coi Fe và S ban đầu có trong chất có số oxi hóa là 0

$\begin{align}& {{\overset{0}{\mathop{FeS}}\,}_{2}}+\text{ }H\overset{+5}{\mathop{N}}\,{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}\overset{+3}{\mathop{Fe}}\,{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{3}}+\text{ }{{H}_{2}}\overset{+6}{\mathop{S}}\,{{O}_{4}}+\text{ }\overset{+2}{\mathop{N}}\,O\text{ }+\text{ }{{H}_{2}}O \\ & \,\,1.|{{\overset{0}{\mathop{FeS}}\,}_{2}}\to \,\,\overset{+3}{\mathop{Fe}}\,\,\,+\,\,2\overset{+6}{\mathop{S}}\,\,\,+\,\,15e \\ & 5.|\overset{+5}{\mathop{N}}\,\,+\,\,3e\,\,\to \,\,\overset{+2}{\mathop{N}}\, \\ \end{align}$

=> PTHH: FeS2 + 8HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O

=> hệ số của HNO3 là 8

Câu hỏi 16 : Cho Cu và dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát ra khí không màu, hóa nâu trong không khí. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có mùi khai thoát ra. Chất X là

A amophot. B ure. C natri nitrat. D amoni nitrat.

Phương pháp giải:

Khí X không màu là NO, khí mùi khai là NH3. Từ sản phẩm thu được suy ngược lại thành phần của X

Lời giải chi tiết:

Cu và H2SO4 tác dụng với chất X có khí không màu, hóa nâu trong không khí là NO => Trong X có nhóm NO3-

Khi X tác dụng với dd NaOH → khí mùi khai → khí đó là NH3

Vậy công thức của X là NH4NO3: amoni nitrat

PTHH: Cu + 4H2SO4 + 8NH4NO3 → 4(NH4)2SO4 + 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

NaOH + NH4NO3 → NaNO3 + NH3↑(mùi khai) + H2O

Câu hỏi 17 : Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của

(NH4)2HPO4, KNO3

(NH4)2HPO4, NaNO3

(NH4)3PO4, KNO3

NH4H2PO4, KNO3

Câu hỏi 19 : Tính bazơ của NH3 là do

trên nguyên tử N còn cặp e tự do.

Xem thêm: Hình Ảnh Tranh Đính Đá Đẹp Nhất, Tranh Gắn Đá

phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

NH3 tan nhiều trong nước.

NH3 tác dụng với nước tạo thành NH4OH.

Lời giải chi tiết:

- Tính bazơ của NH3 là do trên nguyên tử N còn cặp e tự do không tham gia liên kết.

- Theo thuyết bronsted , bazo là chất nhận proton

- Theo thuyết areniut, bazo là chất tan trong nước phân li ra ion OH-

H2O + NH3⇌ OH–+ NH4+

Câu hỏi 20 : Thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các đơn chất O2, F2, N2 là

O2 2 2.

N2 2 2.

N2 F2 2.

Đáp án: C

Lời giải chi tiết:

Thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các đơn chất O2, F2, N2 là: N2 2 2.

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 21 : Khối lượng NaNO2 cần dùng trong phòng thí nghiệm để thu được 6,72 lít N2 (đktc) là

A 19,2 gam B 20,1 gam C 27,0 gam D 20,7 gam

Phương pháp giải:

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế N2 bằng phản ứng:

NH4Cl + NaNO2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ N2 + NaCl + 2H2O

- Tính toán theo PTHH.

Lời giải chi tiết:

NH4Cl + NaNO2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ N2 + NaCl + 2H2O

Theo PTHH: nNaNO2 = nN2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol

=> mNaNO2 = 0,3.69 = 20,7 gam

Câu hỏi 22 : Sau quá trình tổng hợp NH3 từ H2 và N2 $({{n}_{{{H}_{2}}}}:{{n}_{{{N}_{2}}}}=3:1)$, áp suất trong bình giảm đi 10% so với áp suất lúc đầu. Biết nhiệt độ của phản ứng giữ không đổi trước và sau phản ứng. Phần trăm theo thể tích của N2, H2, NH3 trong hỗn hợp khí thu được sau phản ứng lần lượt là :

25% ; 25% ; 50%.

30% ; 25% ; 45%.

22,22% ; 66,67% ; 11,11%.

20% ; 40% ; 40% .

Phương pháp giải:

Theo giả thiết ${n_{{H_2}}}:{n_{{N_2}}} = 3:1$ nên ta giả sử lúc đầu có 1 mol N2 và 3 mol H2.

Trong một bình kín có nhiệt độ không đổi thì áp suất tỉ lệ thuận với số mol hỗn hợp khí : $\frac{{{n_1}}}{{{n_2}}} = \frac{{{p_1}}}{{{p_2}}} = \frac{{{p_1}}}{{90\% {p_1}}}$

Gọi số mol N2 và H2 phản ứng là x và 3x mol. Sau phản ứng số mol khí giảm bằng một nửa lượng phản ứng tức là giảm 2x mol.

Ta có : nN2, H2 ban đầu - nkhí giảm = nN2, H2, NH3 sau phản ứng

Lời giải chi tiết:

Theo giả thiết ${n_{{H_2}}}:{n_{{N_2}}} = 3:1$ nên ta giả sử lúc đầu có 1 mol N2 và 3 mol H2.

Trong một bình kín có nhiệt độ không đổi thì áp suất tỉ lệ thuận với số mol hỗn hợp khí :

$\frac{{{n_1}}}{{{n_2}}} = \frac{{{p_1}}}{{{p_2}}} = \frac{{{p_1}}}{{90\% {p_1}}}$ $ \Rightarrow $ nhỗn hợp khí sau phản ứng = ${n_2}$= $4.\frac{{90}}{{100}} = 3,6\,\,mol$

Cách 1 : Tính số mol của các chất sau phản ứng dựa vào phản ứng

Phương trình phản ứng hoá học:

N2 + 3H2 $ \rightleftarrows $ 2NH3 (1)

bđ: 1 3 0 : mol

pư: x 3x 2x : mol

dư: 1–x 3–3x 2x : mol

Theo (1) ta thấy : nhỗn hợp khí sau phản ứng = (1 – x) + (3 – 3x) + 2x = 4 – 2x = 3,6 $ \Rightarrow $ x = 0,2

Vậy phần trăm về thể tích của các khí là :

$\% {V_{{N_2}}} = \frac{{1 - 0,2}}{{3,6}}.100\% = 22,22\% ;\,\,\% {V_H}_{_2} = \frac{{3 - 3.0,2}}{{3,6}}.100\% = 66,67\% ;\,\,\,\% {V_{N{H_3}}} = 11,11\% .$

Cách 2 : Dựa vào sự tăng giảm thể tích khí

Gọi số mol N2 và H2 phản ứng là x và 3x mol. Sau phản ứng số mol khí giảm bằng một nửa lượng phản ứng tức là giảm 2x mol.

Ta có : ${n_{({N_2},\,\,{H_2})\,\,ban\,\,đầu}} - {n_{khí\,\,gỉam}} = {n_{({N_2},\,\,{H_2},\,\,N{H_3})\,\,sau\,\,phản\,\,ứng}} \Rightarrow 4 - 2x = 3,6 \Rightarrow x = 0,2\,\,mol.$

Câu hỏi 23 : Cho muối X vào dung dịch NaOH đun nhẹ thấy có khí mùi khai bay ra. Mặt khác, cho muối X vào dung dịch H2SO4 loãng sau đó cho Cu vào thấy Cu tan ra và có khí không màu bay lên và hóa nâu ngoài không khí. X có thể là

NH4Cl.

NaNO3.

(NH4)2SO4.

NH4NO3.

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải

+) Cho muối X vào dung dịch NaOH đun nhẹ thấy có khí mùi khai bay ra => X là muối amoni

+) Cho muối X vào dung dịch H2SO4 loãng sau đó cho Cu vào thấy Cu tan ra và có khí không màu bay lên và hóa nâu ngoài không khí => khí đó là NO => muối X chứa ion NO3-

=> X là muối NH4NO3.

Câu hỏi 24 : Sử dụng dung dịch Ba(OH)2 có thể phân biệt dãy dung dịch muối nào sau đây:

MgCl2, NH4Cl, Na2SO4, NaNO3.

AlCl3, ZnCl2, NH4Cl, NaCl.

NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaNO3.

NH4NO3, NH4Cl, Na2SO4, NaCl.

Lời giải chi tiết:

	NH4Cl	(NH4)2SO4	Na2SO4	NaNO3.
Ba(OH)2	Tạo khí mùi khai	Tạo kết tủa trắng và khí mùi khai	Tạo kết tủa trắng	Không hiện tượng

Câu hỏi 25 : Cho các dung dịch sau: NH4Cl, Na2SO4, Ba(HCO3)2. Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt các dung dịch đó?

Dung dịch NaCl.

Dung dịch NaOH.

Dung dịch ancol etylic

Dung dịch Ba(OH)2.

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

Ta dùng NaOH vì

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 26 : Nhiệt phân một lượng AgNO3 được chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ Y vào một lượng dư H2O, thu được dung dịch Z. Cho toàn bộ X vào Z, X chỉ tan một phần và thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của X đã phản ứng là

70%.

25%.

60%.

75%.

Phương pháp giải:

2AgNO3$\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2Ag + 2NO2 + O2

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

=> nAg = nHNO3

3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O

Lời giải chi tiết:

2AgNO3$\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2Ag + 2NO2 + O2

x → x → x → 0,5x

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

x → 0,25x → x

=> nAg = nHNO3 = x mol

3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O

0,75x ← x

=> %mAg phản ứng = 75%

Câu hỏi 27 : Hoà tan hết 5,4 gam kim loại M trong HNO3 dư được 8,96 lít khí đktc gồm NO và NO2, dX/H2 = 21. Tìm M biết rằng N+2 và N+4 là sản phẩm khử của N+5

Phương pháp giải:

Gọi nNO = x mol; nNO2 = y mol => nhỗn hợp khí = PT(1)

$\bar{M}=\frac{30x+46y}{x+y}=21.2$ => PT(2)

+) Viết quá trình cho – nhận e và áp dụng bảo toàn e: ne cho = ne nhận = 3.nNO + nNO2

=> mối liên hệ M và n

Lời giải chi tiết:

Gọi nNO = x mol; nNO2 = y mol

=> nhỗn hợp khí = x + y = 0,4 mol (1)

$\bar{M}=\frac{30x+46y}{x+y}=21.2$ (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,1; y = 0,3

Quá trình cho – nhận e:

$\begin{align}& \overset{0}{\mathop{M}}\,\to \overset{+n}{\mathop{M}}\,\,+\,ne;\,\,\,\,\,\,\,\,\overset{+5}{\mathop{N}}\,\,\,+\text{ 3}e\to \overset{+2}{\mathop{\,N}}\,O \\ & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\overset{+5}{\mathop{N}}\,\,\,+\text{ 1}e\to \overset{+4} {\mathop{\,N}}\,{{O}_{2}} \\ \end{align}$

Bảo toàn e: ne cho = ne nhận = 3.nNO + nNO2 = 0,6

$=>\,\,\frac{5,4}{M}.n=0,6\,\,=>\,\,M=9n$

Với n = 3 => M = 27 => M là Al

Câu hỏi 28 : Hòa tan 142 gam P2O5 vào 500 gam dung dịch H3PO4 24,5%. Nồng độ % của H3PO4 trong dung dịch thu được là

49,61%.

56,32%.

48,86%.

68,75%.

Phương pháp giải:

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

+) Tính tổng số mol H3PO4 trong dung dịch thu được

+) mdung dịch thu được = mP2O5 + mdung dịch ban đầu

Lời giải chi tiết:

nP2O5 = 1 mol; nH3PO4 ban đầu= 1,25 mol

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

1 mol → 2 mol

=> tổng số mol H3PO4 trong dung dịch thu được = 2 + 1,25 = 3,25 mol

=> mH3PO4 = 318,5 gam

mdung dịch thu được = mP2O5 + mdung dịch ban đầu = 142 + 500 = 642 gam

=> C% = 318,5 / 642 . 100% = 49,61%

Câu hỏi 29 : Từ quặng photphorit, có thể điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau :

$Quặng -photphorit\xrightarrow{{{t}^{0}},Si{{O}_{2}},C}P\xrightarrow{{{t}^{0}}}{{P}_{2}}{{O}_{5}}\to {{H}_{3}}P{{O}_{4}}$

Biết hiệu suất chung của quá trình là 90%. Để điều chế được 1 tấn dung dịch H3PO4 49%, cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2 là

1,18 tấn.

1,81 tấn.

1,23 tấn.

1,32 tấn.

Phương pháp giải:

+) Viết sơ đồ chuyển hóa rút gọn: Ca3(PO4)2 → 2H3PO4

+) Tính nCa3(PO4)2 lí thuyết theo số molH3PO4

+) mCa3(PO4)2 thực tế dùng = mCa3(PO4)2 lí thuyết / H =>mquặng

Lời giải chi tiết:

mH3PO4 = 1.49 / 100 = 0,49 tấn

Ca3(PO4)2 → 2H3PO4

310 196

0,775 tấn ← 0,49 tấn

=> mCa3(PO4)2 thực tế dùng = 0,775.100 / 90 = 31/36 tấn

=> mquặng = 31/36 . 100/73 = 1,18 tấn

Câu hỏi 30 : Cho hỗn hợp X chứa 18,6 gam gồm Fe, Al, Mg, FeO, Fe3O4 và CuO. Hòa tan hết trong dung dịch HNO3 dư thấy có 0,98 mol HNO3 tham gia phản ứng thu được 68,88 gam muối và 2,24 lít (đktc) khí NO duy nhất. Mặt khác, từ hỗn hợp X ta có thể điều chế được tối đa m gam kim loại. Giá trị của m là

A 14,76. B 16,2. C 13,8. D 15,40.

Phương pháp giải:

X + HNO3 → Muối + NO + H2O

BTKL: mH2O = mX + mHNO3 - m muối - mNO = ? => nH2O

BTNT "H": nHNO3 = 4nNH4+ + 2nH2O => nNH4+

BTNT "N": nHNO3 = nNO3- + nNH4+ + nNO => nNO3-

BTNT "O": nO(X) + 3nHNO3 = 3nNO3- + nNO + nH2O => nO(X)

=> m = mKL = mX - mO(X)

Lời giải chi tiết:

X + HNO3 → Muối + NO + H2O

BTKL: mH2O = mX + mHNO3 - m muối - mNO = 18,6 + 0,98.63 - 68,88 - 0,1.30 = 8,46 gam

=> nH2O = 0,47 mol